Konsep Mol

KONSEP MOL

Dalam tabel periodik, dapat diketahui nomor massa yang menyatakan massa atom relatif suatu atom (Ar). Karena ukurannya sangat kecil, untuk menentukan massa suatu atom digunakan atom unsur lain sebagai pembanding, yaitu atom 12C.

1. Massa Atom Relatif (Ar)

Dalam perhitungan kimia tidak digunakan massa absolut tetapi digunakan massa atom relatif (Ar). Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa atom 12C atau 1 sma (satuan massa atom) = 1,66 x 10-24 gram.Contoh:Ar H = 1,0080 sma dibulatkan 1Ar C = 12,01 sma dibulatkan 12
2. Massa Molekul Relatif (Mr)

Massa molekul relatif (Mr) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu molekul suatu senyawa terhadap 1/12 massa atom 12C. Massa molekul realtif (Mr) sama dengan jumlah massa atom relatif (Ar) dari semua atom penyusunnya.
Contoh:
Mr H2O = (2 x Ar H) + (1 X Ar O)
= (2 x 1) + (1 x 16)
= 18

Mol (n)

Mol adalah satuan internasional untuk atom dan molekul.

Hubungan mol dengan bilangan avogadro, jumlah partikel dan volume molar dapat dilihat pada diagram berikut:

Penerapan Hukum Avogadro Pada Berbagai Keadaan

• Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Standar

Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volum 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP),yaitu pada P = 1 atm dan T = 0C = 273 K adalah 22,4 liter.

• Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Bukan Standar

Pada keadaan bukan standar, volum molar dihitung dengan persamaan gas ideal PV = nRT (T dalam Kelvin)

• Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Gas Lain yang Diketahui

Pada temperatur dan tekanan sama, gas-gas yang volumnya sama memiliki jumlah mol yang sama, sehingga perbandingan volum pada temperatur dan suhu yang sama akan sama dengan perbandingan molnya.

Keterangan:   V1 = volum gas 1
V2 = volum gas 2
n1 = jumlah mol gas 1
n2 = jumlah mol gas 2

Contoh soal1.  Tentukan volum dari 8 gram gas CH4 jika pada temperatur dan tekanan tertentu (T,P) sama, 15 liter gas NO
massanya 3 gram (Ar H = 1, Ar C = 12, Ar N = 14, Ar O = 16).